BIOQUIMICA Y ALGO MAS

Teoría atómica de ARRHENIUS Dicha teoría expresa que cuando un electrólito se disuelve en agua , se ioniza. La ionización, también llamada disociación electrolítica, consiste en la liberación de los iones preexistentes en el compuesto iónico. Por ejemplo, si AB representa la fórmula del electrólito, la ionización se expresa con la ecuación: AB = A- + B+ La terminología creada por ARRHENIUS subsiste : Anión es el ión cargado negativamente: A- Catión es el ión cargado positivamente: B+ grado de ionización En la ionización pueden presentarse dos alternativas : Hay electrolitos que, disueltos en agua, ionizan casi totalmente. Los iones liberados no se unen y permanecen separados. Esta carácterística se pone en evidencia dibujando la flecha de izquierda a derecha de mayor longitud que la opuesta: AB = A- + B+ Otros, por el contrario, se ionizan escasmente. Predomina la asociación de iones sobre la ionización: XY = X- + Y+ electrólitos: fuertes y débiles; Los electrólitos se clasifican en

Las propiedades ácidas solamente se manfiestan en soluciones acuosas. Son los cationes de hidrógeno: H+ - o el hidronio: H3O, si se da participación al agua- y no a la molécula no ionizada, quienes confieren la acidez a la solución: SH2(g) + 2 H2O = S-2 + 2 H3O + Consecuentemente: En una solución ácida hay cationes de hidrógeno, acompañados por sus respectivos aniones. Los ácidos más simples son los hidrácidos, formados por los compuestos binarios del azufre y los halógenos con el hidrógeno. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas. Hídrico es la terminación común a todos los nombres de los hidrácidos, cuyos respectivos aniones concluyen en uro. Compuestos covalentes: Hidrácido Anión FH(g) Fluoruro FH(aq) Ácido fluorhídrico F- fluoruro ClH(g) Cloruro de ClH(aq) Ácido clorhídrico Cl- cloruro BrH(g) Bromuro hidrógeno BrH(aq) Ácido bromhídrico Br- bromuro IH(g) Ioduro IH(aq) Ácido iodhídrico I- ioduro SH2(g) Sulfuro SH2(aq) Ácido sulfhídrico S-2 sulfuro

Los oxoácidos son ácidos de composición más complicada. Sus elementos componentes son tres: Además, casi siempre, se obtienen por combinación de un óxido ácido con agua. Todos los oxoácidos disueltos en agua ionizan, dando cationes hidrógeno. SO3H2 = SO3 –2 + 2H+ Ácido anión Sulfuroso sulfito SO4H2 = SO4 –2 + 2H+ Ácido anión Sulfúrico sufato De las anteriores ecuaciones de ionización resulta que: Cuando la molécula del oxoácido ioniza, da un anión y cationes hidrógeno. La cantidad de cationes hidrógeno es numéricamente igual a la carga iónica del anión. Los oxoaniones están constituidos por átomo de no-metal, unido por covalencias –comunes y de coordinación- con átomos de oxígeno. Se necesitan reglas para denominar los oxoaniones: aniones oxigenados, derivados de los oxoácidos.

Los nombres de los oxoácidos y sus respectivos aniones se derivan de los óxidos-ácidos y de los números de oxidación del elemento no metálico. Se presentan tres casos principales: Un solo ácido, con el nombre terminado en ico: CO3H2 = ácido carbónico. (nº ox. IV) Para el anión el sufijo ico se sustituye por ato: CO3H2 = CO3 –2 + 2 H+ Ácido anión Carbónico carbonato SUFIJOS Nombre de los oxoácidos Nombre de sus respectivos oxoaniones Hipo ................. oso Hipo .................. ito ................. oso .................. ito ................. ico .................. ato Per ................. ico Per .................. ato